[Chimica] Stechiometria gas
Salve a tutti, ho un problema con questo esercizio:
Una miscela gassosa costituita da CH4 e aria (%vol O2=20.0%, %volN2=80.0%), è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=12.0 atm. Alla temperatura T avviene la reazione di i CH4 con il completo esaurimento di quest’ultimo presente in difetto. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale sapendo che la pressione finale di H2O è pari a 2.00 atm. (Supporre T costante e tutte le specie chimiche in fase gas).
Incontro difficoltà perchè l'esercizio non mi da alcun dato, se non la pressione iniziale e la percentuale in volume.
Come posso calcolare la pressione di $CO_2$ e $H_2O$ prodotta senza sapere il numero di moli dei reagenti ?!
Ho bisogno di un input, grazie !
Una miscela gassosa costituita da CH4 e aria (%vol O2=20.0%, %volN2=80.0%), è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=12.0 atm. Alla temperatura T avviene la reazione di i CH4 con il completo esaurimento di quest’ultimo presente in difetto. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale sapendo che la pressione finale di H2O è pari a 2.00 atm. (Supporre T costante e tutte le specie chimiche in fase gas).
Incontro difficoltà perchè l'esercizio non mi da alcun dato, se non la pressione iniziale e la percentuale in volume.
Come posso calcolare la pressione di $CO_2$ e $H_2O$ prodotta senza sapere il numero di moli dei reagenti ?!
Ho bisogno di un input, grazie !
Risposte
Provo a darti un piccolo aiuto.
La reazione di combustione del metano è $CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O$
In questo caso viene supposto che anche $H_2O$ è un gas, quindi il numero di moli totali di gas non variano nella trasformazione (3 moli di gas reagenti producono 3 moli di gas prodotti).
Inoltre, una mole di $CH_4$ produce 2 moli di $H_2O$ ecc....
La reazione di combustione del metano è $CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O$
In questo caso viene supposto che anche $H_2O$ è un gas, quindi il numero di moli totali di gas non variano nella trasformazione (3 moli di gas reagenti producono 3 moli di gas prodotti).
Inoltre, una mole di $CH_4$ produce 2 moli di $H_2O$ ecc....
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