[Chimica] Esercizio sui Gas
Ciao ragazzi/e sto facendo alcuni esercizi di chimica per l'esame all'università e mi è capitato questo esercizio:
1,59g di un gas di forumula $ (C)^(2) (H)^(3) (X)^(3) $ occupano, a 34 °C ed a 769mmHg, 297 $ (cm)^(3) $ . X a quale elemento corrisponde?
Mi potete spiegare il procedimento? Non riesco a trovare un esempio sul libro di testo
1,59g di un gas di forumula $ (C)^(2) (H)^(3) (X)^(3) $ occupano, a 34 °C ed a 769mmHg, 297 $ (cm)^(3) $ . X a quale elemento corrisponde?
Mi potete spiegare il procedimento? Non riesco a trovare un esempio sul libro di testo
Risposte
Ciao. Di chimica sono piuttosto arrugginito, per cui non prendere per sicuro quanto segue.
Dalla $pV=nRT$ ricavi il numero di moli $n$; sapendo quante moli hanno quella massa, trovi il peso molecolare del gas. Da questo sottrai il peso dei due $C$ e dei tre $H$, dividi per $3$ e hai il peso atomico di $X$. Può funzionare?
Dalla $pV=nRT$ ricavi il numero di moli $n$; sapendo quante moli hanno quella massa, trovi il peso molecolare del gas. Da questo sottrai il peso dei due $C$ e dei tre $H$, dividi per $3$ e hai il peso atomico di $X$. Può funzionare?
Si risulta!!!! 
Grazie mille!!!!
Grazie mille!!!!
Prego!
Curiosità: di quale elemento si tratta?
Ciao gio73, ho fatto i conti un po' in fretta e quindi non sono sicurissimo, potrebbe essere $A_X\approx35 \rightarrow X=Cl$ ?
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo