Chiarimenti simbologia chimica
Salve ho una domanda semplice da porvi;
nel calcolo del ph di un acido debole ho trovato nel testo $pKa$ che sarebbe la forza di un acido e poi un altro simbolo di cui non chiarisce.
$pCa$ in cosa consiste ?
Ca dovrebbe essere la concentrazione dell'acido , ma pCa non saprei!
Grazie.
nel calcolo del ph di un acido debole ho trovato nel testo $pKa$ che sarebbe la forza di un acido e poi un altro simbolo di cui non chiarisce.
$pCa$ in cosa consiste ?
Ca dovrebbe essere la concentrazione dell'acido , ma pCa non saprei!
Grazie.
Risposte
Logaritmo della concentrazione dell'acido
ciao!
Faccio una piccola correzione a quanto detto da Fausto: l'espressione equivale a $-ln[a]$, quindi con il segno meno.
Faccio una piccola correzione a quanto detto da Fausto: l'espressione equivale a $-ln[a]$, quindi con il segno meno.
"Fausto91":
Logaritmo della concentrazione dell'acido
grazie mille !
ma in che cosa consiste , teoricamente non so come dire... cosa ci indica
?
Diciamo che è semplicemente un modo alternativo per esprimere la concentrazione di una specie chimica.
E' l'espressione, in base logaritmica, della più comune espressione decimale diciamo; serve per semplicità di scrittura. Ha la stessa utilità del pH: uno può dire semplicemente pH 2.3 anziche stare a scrivere sempre la forma più lunga (ma equivalente) $[H+]=1.002*10^(-1)$; lo stesso vale per la forma generalizzata del pCa.
ok?
E' l'espressione, in base logaritmica, della più comune espressione decimale diciamo; serve per semplicità di scrittura. Ha la stessa utilità del pH: uno può dire semplicemente pH 2.3 anziche stare a scrivere sempre la forma più lunga (ma equivalente) $[H+]=1.002*10^(-1)$; lo stesso vale per la forma generalizzata del pCa.
ok?
"mirko999":
Diciamo che è semplicemente un modo alternativo per esprimere la concentrazione di una specie chimica.
E' l'espressione, in base logaritmica, della più comune espressione decimale diciamo; serve per semplicità di scrittura. Ha la stessa utilità del pH: uno può dire semplicemente pH 2.3 anziche stare a scrivere sempre la forma più lunga (ma equivalente) $[H+]=1.002*10^(-1)$; lo stesso vale per la forma generalizzata del pCa.
ok?
capito!
chiarissimo!
ti ringrazio!|
Vorrei non aprire un altro topic per questa informazione, ma il sale sodico dell'acido monocloroacetico $ClCH_2COOH$ è $ ClCH_2COOH Na$ ??
thankx
thankx
CIao!
No, attento!
Qual è l'idrogeno acido in un acido carbossilico? E' quello del carbossile, quindi è proprio quello che viene perso a dare l'anione (monocloro acetato CH2ClCOO-); quindi il sale corrispondenete sarà CH2ClCOO- Na+.
Chiaro dov'era l'errore?
ciao
No, attento!
Qual è l'idrogeno acido in un acido carbossilico? E' quello del carbossile, quindi è proprio quello che viene perso a dare l'anione (monocloro acetato CH2ClCOO-); quindi il sale corrispondenete sarà CH2ClCOO- Na+.
Chiaro dov'era l'errore?
ciao
"mirko999":
CIao!
No, attento!
Qual è l'idrogeno acido in un acido carbossilico? E' quello del carbossile, quindi è proprio quello che viene perso a dare l'anione (monocloro acetato CH2ClCOO-); quindi il sale corrispondenete sarà CH2ClCOO- Na+.
Chiaro dov'era l'errore?
ciao
certo , non è quello di Cl come avevo erroneamente scritto ma quello del carbossilico ad andare !
sono agli inizi con la chimica, quindi cose banali a me sembrano cose stranissime.....
thankx.
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