Calcolo del pH

[90paola90]

calcolare il pH di una soluzione di KOH 0,5M.Calcolare il nuovo pH dopo che 50mL di tale soluzione sono stati diluiti con 50mL di KOH 5x 10-2-

questo è il ragionamento che ho fatto io. Ditemi se è giusto..

Poichè KOH è una base forte quindi la concentrazione degli OH è 0,5 di conseguenza il pOH è 0,30 quindi il pH è 13,7
Per la seconda parte invece:
calcolo il numero di moli della prima soluzione nm:0,5 x 0,05=0,025
calcolo il nm della sec soluzione di KOHNM:0,05 X 0,05= 0,0025
vOLUME FINALE =0,1L
Poichè sono due basi forti sommo le moli degli OH e divido x il volume finale quindi: 0,0025+0,025/0,1=0,275 (questa è la concentrazione finale degli OH da qui calcolo il pOH=O,56 e il pH=13,43.

Ditemi se ci sono degli errori perchè devo questo è uno degli esercizi che mi chiederanno all'esame.

[mirko9991]

E' perfetto!!
Nessun errore!!
ciao