Bilanciamento di una Ionica

[Holy1]

Ciao a tutti ho un problema con il bilanciamento di un'equazione:

[tex]H_2O_2 + MnO_4^- + H^+ = O_2 + Mn^2^+ + H_2O[/tex]

Il Risultato deve essere [ [5,2,6 = 5,2,8]

Io trovo tramite bilanciamento [5,1,8] = [ 5,1,4]

Qualcuno sa risolverla ?

grazie

Edit:

Riporto la soluzione sperando possa essere d'aiuto:

[tex]H_2O_2 = O_2 + 2H^+ + 2 e^-[/tex]

( |Bilancio Gli H| Due cariche positive a Sx Zero a Destra, Bilancio le cariche +2e^-)

[tex]MnO4^- = Mn^2^+[/tex]

Mn da +7 passa a +2 si ReD) (Bilancio Ossigeni e H)

[tex]8H^+ + MnO4^- = Mn2^+ + 4 H_2O[/tex]

(a destra ho 7 cariche positive ( 8-1) a destra ne ho 2, (7-2 = 5e^-)

[tex]8H^+ + MnO4^- + 5e^- = Mn2^+ + 4 H_2O[/tex]

Moltiplico Per 5 e x 2 quindi semplifico ed il risultato è ora corretto.

Grazie dell'aiuto

[axelcor]

Ricontrolla bene i conti dei coefficenti stechiometrici che hai postato.
Le molecole di H sono sballate.

Scrivi il procedimento che hai usato che magari cerchiamo l'errore,grazie.

[Holy1]

Ciao, grazie questo è proprio il testo del problema

"H2O2 + MnO4– + H+ = O2 + Mn2+ + H2O"

1) trovo la specie che si ossida e quella che si riduce:

[tex]H_2O_2 = O_2 + 1 e^-[/tex]

( O da -1 passa a 0 si Ox +1 e-)

[tex]MnO4^- = Mn^2^+[/tex]

Mn da +7 passa a +2 si ReD) (Bilancio Ossigeni e H)

[tex]8H^+ + MnO4^- = Mn2^+ + 4 H_2O[/tex]

(a destra ho 7 cariche positive ( 8-1) a destra ne ho 2, (7-2 = 5e^-)

[tex]8H^+ + MnO4^- + 5e^- = Mn2^+ + 4 H_2O[/tex]

Moltiplico la Ox per 5, la Red per 1 in modo da eliminare gli e^- e trovo:

[5,1,8] = [ 5,1,4]

Grazie

[mirko9991]

ciao!
Controlla bene la reazione di ossidazione del perossido di idrogeno! Sicura che sia bilanciata ?
Quella del permanganato è ok invece!
Se hai dubbi posta il risultato nuovo
ciao

[Holy1]

"mirko999":ciao!
Controlla bene la reazione di ossidazione del perossido di idrogeno! Sicura che sia bilanciata ?
Quella del permanganato è ok invece!
Se hai dubbi posta il risultato nuovo
ciao

Grazie Mille Effettivamente ho bilanciato con 2H^+ i 2e^- ed il tutto tornava.
Non mi era nemmeno venuto in mente poichè nel metodo generale che uso con le soluzioni acide, non bilancio la specie che si ossida se non dalle sole cariche elettriche, posso pensare che sia invece in ogni caso necessario bilanciare sempre H e O ?

Grazie mille ancora per l'aiuto

[mirko9991]

Non mi era nemmeno venuto in mente poichè nel metodo generale che uso con le soluzioni acide, non bilancio la specie che si ossida se non dalle sole cariche elettriche, posso pensare che sia invece in ogni caso necessario bilanciare sempre H e O ?

Non ho ben capito cosa intendi dire; comunque in generale (indipendentemente dal tipo di procedura che scegli per bilanciare una redox, o una qualunque reazione chimica) una reazione è bilanciata solo quando SIA il bilancio di massa CHE quello di carica torna! Un'equazione bilanciata davvero non può essere bilanciata solo per la carica o la massa, tutte e due le "caratteristiche" devono essere bilanciate. Per ogni reazione che scrivi (e quindi anche una "semi-reazione" di ossidazione o riduzione) devi fare in modo che il numero degli atomi di un tipo che stanno fra i reagenti sia uguale a quello degli atomi dello stesso tipo fra i prodotti; inoltre anche la carica che hai a sinistra deve essere identica a quella che hai a desta.
Ok? Spero di averti chiarito il dubbio!
Ciao