Anidride carbonica.

[turtle87crociato]

Qualcuno mi sa dire che ibridazione hanno gli orbitali di ossigeno e carbonio nell'anidride carbonica? Perchè so che essa è una molecola lineare, mentre l'esistenza di un doppio legame tra l'atomo di carbonio e ogni atomo di ossigeno mi farebbe pensare più a una struttura planare.

[eugenio.amitrano]

Infatti è una struttura planare con angolo di 180°. (O=C=O)
Per formare tale struttura, il carbonio ha ibridazione di tipo sp.

[mirko9991]

una regoletta stupida ma efficace per capire la tipologia di ibridazione di un atomo in una molecola è questa:
conta il numero di "cose" che stanno intorno all'atomo ( con cose intendo sia atomi sia doppietti non condivisi), tale numero di "cose" deve essere uguale al numero di orbitali ibridi. Quindi riesci subito a capire che tipo di ibrido hai davanti.
Nel tuo caso, la molecola ha una geometria digonale, con angoli di legame O-C-O di $180°$ perchè il C è ibrido sp (2 orbitali ibridi), dal momento che ha intorno a se solo due "cose" (i due O e nessun doppietto elettronico libero).
ciao

[eugenio.amitrano]

Ottimo suggerimento mirko.
@Turtle, vedi anche la teoria VSEPR...