Acidità e basicità

[top secret]

Scusate,
potreste spiegarmi come faccio a capire che in questa reazione

Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O

l'idrossido di alluminio ha comportamento da base,
mentre nella reazione

Al(OH)3 + 3NaOH --> Na3AlO3 + 3H2O

ha comportamento da acido ?

So che per Arrhenius una base è una sostanza che in una soluzione acquosa da in qualche modo origine a ioni ossidrili
è un acido, invece, una sostanza che in una soluzione acquosa da in qualche modo origine a ioni idrogeno

Per Bronsted- Lowry è una base una sostanza che in soluzione accetta un protone, acido se cede protoni.

So che esiste una tabella con le varie acidità, ma non avendo questa a disposizione c'è un modo per capire la domanda iniziale ? grazie =)

[Roberto_1]

ti manca una teoria acido-base,quella di Lewis, che è proprio quella che va utilizzata in questo caso. Comunque l'idrossido alluminio è un tipoco esempio di sostanza ANFOTERA ovvero una sostanza che si comporta sia da acido che da base a seconda dell'ambiente in cui si trova (si comporta da base in ambiente acido, da acido in ambiente alcalino). Questo mecanismo è ben spiegato dalla teoria di lewis che consiglio di andarti a vedere (meglio che affidarsi a delle tabelle di acidità)

[top secret]

Conosco quella teoria...
si dice acido una sostanza che accetta una coppia di elettroni
base se cede una coppia di elettroni.
sapevo anche della proprietà di anfotero (anfolita).

Come la applico nel caso specifico ?
Cioè come faccio a capire che cede o accetta la coppia di elettroni ?

[Roberto_1]

devi appunto vedere in che ambiente si trova. In ambiente acido (in presenza di un acido) si comporta da base e dona il doppietto, in ambiente basico (in presenza di una base) si comporta da acido e accetta un doppietto