Esercizi sulle proprietà colligative del tipo "disponi in ordine crescente per pressione osmotica e T. di ebollizione"
Ciao volevo chiedere un chiarimento su questo tipo di esercizi :
Ordinare le seguenti soluzioni (NH4)2SO4 0,1 F ; NH4Cl 0,1 F ; CH3COOH 0,1 F , CH3COONH4 0,1 F ; CH3COONa 0,1 F in funzione crescente di temperatura di ebollizione .
io ho ragionato cosi...
il primo è l'acido acetico (CH3COOH) perchè si dissocia solo parzialmente essendo un acido debole ...
l'ultimo sarà il solfato di ammonio (NH4)2SO4 .. perchè fra dissociazione e idrolisi libera molti ioni .
il penultimo l'acetato di ammonio (CH3COONH4) perchè anche lui di dissocia e da luogo a idrolisi , liberando però uno ione in meno rispetto al solfato ...
poi mi sono bloccato con NH4Cl e CH3COONa . Infatti l'esercizio mi da le costanti acide e basiche di NH3 e CH3COOH che numericamente sono uguali e io pensavo di dover calcolare il grado di dissociazione dei due sali e vedere quello che si dissociava di più..ma essendo uguali le costanti risulta uguale il grado di dissociazione...
quindi teoricamente se quello detto fin'ora è giusto NH4Cl e CH3COONa in soluzione 0,1 F hanno stessa temperatura di ebolizione..
E giusto questo?
e in generale lo svolgimento dell'esercizio?
Poi ho questo esercizio :
Disporre in ordine crescente per pressione osmotica le seguenti soluzioni
NaCl 0,01 M ; HCl 0,02 M , NH4Cl 0,015 M ; CaCl2 0.005 M ; Ca(OH)2 0.01 M ; CH3COOH 0.02 M
Io ho cercato di determinare i coefficienti di Van't Hoff e le conseguenti concentrazioni ...ma mi è risultato difficile con NH4Cl..
l'ordine che avrei dato io è : Cacl2 ---> NaCl ----->CH3COOH ----> NH4Cl( un pò a caso) ----->Ca(OH)2 ----> HCl
Il dubbio qua è che mi risulta la concentrazione di NH4Cl uguale a quella di Ca(OH)2 ... e per NH4Cl non sapevo se considerare la sola reazione di dissociazione : NH4Cl ----> NH4+ Cl- (Coefficiente = 2 )e quindi M = 0,015*2=0.03
oppure considerare anche l'idrolisi ... NH4 + H20 NH3 + H3O e quindi porre coefficiente uguale a .. non ne ho idea . Ma penso che questa via fosse solo sbagliata ...
Ringrazio in anticipo!
Ordinare le seguenti soluzioni (NH4)2SO4 0,1 F ; NH4Cl 0,1 F ; CH3COOH 0,1 F , CH3COONH4 0,1 F ; CH3COONa 0,1 F in funzione crescente di temperatura di ebollizione .
io ho ragionato cosi...
il primo è l'acido acetico (CH3COOH) perchè si dissocia solo parzialmente essendo un acido debole ...
l'ultimo sarà il solfato di ammonio (NH4)2SO4 .. perchè fra dissociazione e idrolisi libera molti ioni .
il penultimo l'acetato di ammonio (CH3COONH4) perchè anche lui di dissocia e da luogo a idrolisi , liberando però uno ione in meno rispetto al solfato ...
poi mi sono bloccato con NH4Cl e CH3COONa . Infatti l'esercizio mi da le costanti acide e basiche di NH3 e CH3COOH che numericamente sono uguali e io pensavo di dover calcolare il grado di dissociazione dei due sali e vedere quello che si dissociava di più..ma essendo uguali le costanti risulta uguale il grado di dissociazione...
quindi teoricamente se quello detto fin'ora è giusto NH4Cl e CH3COONa in soluzione 0,1 F hanno stessa temperatura di ebolizione..
E giusto questo?
e in generale lo svolgimento dell'esercizio?
Poi ho questo esercizio :
Disporre in ordine crescente per pressione osmotica le seguenti soluzioni
NaCl 0,01 M ; HCl 0,02 M , NH4Cl 0,015 M ; CaCl2 0.005 M ; Ca(OH)2 0.01 M ; CH3COOH 0.02 M
Io ho cercato di determinare i coefficienti di Van't Hoff e le conseguenti concentrazioni ...ma mi è risultato difficile con NH4Cl..
l'ordine che avrei dato io è : Cacl2 ---> NaCl ----->CH3COOH ----> NH4Cl( un pò a caso) ----->Ca(OH)2 ----> HCl
Il dubbio qua è che mi risulta la concentrazione di NH4Cl uguale a quella di Ca(OH)2 ... e per NH4Cl non sapevo se considerare la sola reazione di dissociazione : NH4Cl ----> NH4+ Cl- (Coefficiente = 2 )e quindi M = 0,015*2=0.03
oppure considerare anche l'idrolisi ... NH4 + H20 NH3 + H3O e quindi porre coefficiente uguale a .. non ne ho idea . Ma penso che questa via fosse solo sbagliata ...
Ringrazio in anticipo!
Miglior risposta
per NH4Cl e CH3COONa, il discorso fila
per la'ltro vediamo un po'...
NaCl ---> Na+ + Cl-
0.01 0.01 => tot = 0.02
HCl ---> H+ + Cl-
0.02 0.02 => tot = 0.04
NH4Cl ---> Cl- + NH4+
0.015 0.015
ma
NH4+ NH3 + H+
0.015-x x x
=> tot = 0.015 + 0.015 - x + x + x = 0.03 + x
CaCl2 ----> Ca++ + 2Cl-
0.005 0.010 => tot = 0.015
Ca(OH)2 ----> Ca++ + 2OH-
0.01 0.02 => tot = 0.03
CH3COOH CH3COO- + H+
0.02-x x x => tot = 0.02 - x + x + x = 0.02 + x
a questo punto è chiaro, no?
per la'ltro vediamo un po'...
NaCl ---> Na+ + Cl-
0.01 0.01 => tot = 0.02
HCl ---> H+ + Cl-
0.02 0.02 => tot = 0.04
NH4Cl ---> Cl- + NH4+
0.015 0.015
ma
NH4+ NH3 + H+
0.015-x x x
=> tot = 0.015 + 0.015 - x + x + x = 0.03 + x
CaCl2 ----> Ca++ + 2Cl-
0.005 0.010 => tot = 0.015
Ca(OH)2 ----> Ca++ + 2OH-
0.01 0.02 => tot = 0.03
CH3COOH CH3COO- + H+
0.02-x x x => tot = 0.02 - x + x + x = 0.02 + x
a questo punto è chiaro, no?
Miglior risposta
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