Quesito
La reazione di combustione del propano(
[math]C_3 H_8[/math]
) con l'ossigeno
[math]O_2 [/math]
avviene per formazione di
[math]CO_2[/math]
e
[math]H_2O[/math]
. Perciò per bruciare una mole di propano è necessaria una quantità di ossigeno costituita da un numero di moli di gas pari a :
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ATTENZIONE: Dal momento che mancano poco più di venti giorni all'inizio dei test,a partire da oggi potete esprimere una preferenza per la materia su cui più vi sentite insicuri.
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REGOLAMENTO ESERCITAZIONI
L'esercizio potete svolgerlo comodamente a casa, per poi indicare la soluzione tra quelle presenti nel sondaggio.
Domani troverete qui la soluzione e lo svolgimento passo passo del problema.
PER DARE MODO A TUTTI DI CIMENTARSI CON IL QUIZ, E' VIETATO SCRIVERE UN COMMENTO DOVE SI SVELA LO SVOLGIMENTO PRIMA DELLA CHIUSURA DELL'ESERCIZIO.
Aggiunto 5 ore 31 minuti più tardi:
Risoluzione
Il problema richiede il bilanciamento della seguente reazione :
[math]C_3 H_8 + O_2 --> CO_2 + H_2O [/math]
[math]C_3 H_8[/math]
+ 5
[math]O_2[/math]
--> 3
[math]CO_2[/math]
+ 4
[math]H_2O [/math]
Quindi per bruciare una mole di propano sono necessarie 5 moli di
[math]O_2[/math]
La risposta esatta è la B
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